⚛️ Fizik: Atom Fiziğine Giriş
Hidrojen Atomu Enerji Analizi
Temel hal = 1
Atomun Yapısı ve Bohr Modeli
Atom fiziği hesaplayıcı, bir atomdaki elektronların yörüngeler arası geçişlerinde soğurduğu veya yaydığı foton enerjilerini analiz eder. Bohr atom modeline göre elektronlar sadece belirli enerji seviyelerinde (kuantumlu) bulunabilirler.
🌟 Uyarılma Şartları
Fotonla Uyarılma: Fotonun enerjisi, atomun uyarılma seviyelerinden birine tam olarak eşit olmalıdır.
Elektronla Uyarılma: Elektronun enerjisi, uyarılma seviyesine eşit veya ondan büyük olmalıdır.
⚡ İyonlaşma
Elektronun atomdan tamamen koparılmasıdır. Hidrojen atomu için temel haldeki bir elektronu koparmak için gereken enerji 13,6 eV'tur.
Işıma Serileri (Spektrum Çizgileri)
- • Lyman Serisi (n=1'e dönüş): Mor ötesi (UV) ışımalardır. Enerjisi en yüksektir.
- • Balmer Serisi (n=2'ye dönüş): Görünür ışık bölgesidir (H-alfa, H-beta vb.).
- • Paschen Serisi (n=3'e dönüş): Kızılötesi (IR) ışımalardır.
Matematiksel Formül (Bohr Enerjisi)
En = -13,6 * Z² / n² (eV)
Z: Atom numarası, n: Yörünge numarası
Sınav Tüyosu: Bir atom n. seviyeye uyarıldığında yapabileceği farklı ışıma sayısı n*(n-1)/2 formülü ile hesaplanır.